شیمی

 يک سیستم بافرمی تواند مقدارقابل توجهی اسید  یا باز رابدون آنکه تغییر عمده ای در   P^H   محلول  رخ دهد جذب نماید محلول های بافر ازمخلوط یک اسید ضعیف بانمک آن ویا محلول

  بازضعیف بانمک آن تهیه می شوند. وزمانی بیشترین کارایی رادارند که غلظت اسيد ضعیف با

 بازمزدوجش ( HA   و  A^-  ) ویا غلظت بازضعیف بااسید مزدوجش( MOH و M⁺  )

 برابرباشد.محلولهای بافر درحیات مابسیاربااهمیت می باشند  .ازجمله خون یک بافربسیارمهم است

  که باعث می شود P^Hمحیط بدن درمقابل مواد غذایی متنوع ویاداروهایی که می خوریم ثابت بماند.

برای این که مکانیسم این پدیده را مشاهده نمایید دراینجا کلیک کنید.

بدنیست بدانیدزمانی که ورزشکاران درلحظات اضطراب ناشی از مسابقه ورقابت، سریعترو

عمیق تر نفس می کشند تهویه بیش از اندازه میزان CO₂ موجوددرخون راکاهش می دهد

درنتیجه مقداربیشتری H₂CO₃ طبق رابطه زیر تجزیه شده تاطبق اصل لوشاتلیه این کاهش

جبران شود      H2O    +   CO2 <ــــ  H₂CO₃  امادرنتیجه این عمل تعادل میان 

 ^-HCO₃  و  H₂CO₃  به هم می خورد برای جبران  H₂CO₃ مصرفی تعادل زیر صورت

  می گیرد        H₃O⁺  + HCO₃^- →     H2O+  H₂CO₃   ممکن است^{.     ـ}HCO₃ 

  به حدی کم شود که برای جبران  آن P^H خون افزایش یابد دراین شرایط رگهای خون درمغز

 انقباض یافته وخون کمی به مغز میرسددراین حالت ورزشکار دچارسرگیجه وگاه بیهوش

 می شود دراین وضعیت تنفس عادی شده و P^Hبه مقدارطبیعی بارمی گردد.