فصل 3 ضیمی پیش دانشگاهی

- N₂O₅   یک اکسید ........... است و ضمن حل شدن هرمول از آن در آب ، ......... مول یون ......... حاصل می شود .        ( قلم چی 85 )

1) بازی ، دو ،   OH^-                                         2) اسیدی ، دو ، H⁺                       

3) بازی ، یک ،    OH^-                                    4) اسیدی ، یک ، H⁺                                                                 

2- کدام عبارت در باره ی اسیدها و بازها نادرست است ؟                                                                                   ( سنجش 83)

1) لمس کردن بازها ، احساس لیزی روی پوست انگشتان به وجود می آورد

2) قدرت اسید با غلظت آن رابطه ی مستقیم دارد .

3) آمینواسیدها ، ترکیب های آلی دارای گروههای NH₂ و COOH اند.

4) صابون نمک سدیم یا پتاسیم اسیدهای چرب می باشند .

 

3-  براساس نظریه ی لوری برونستد آب ، ترکیبی است که ........... است .                                                            ( سنجش 83 )

1) آمفوتر                                       2) همواره اسید برونستد                      

3) همواره باز برونستد                     4) فاقد خاصیت اسیدی یا بازی

 

4- در فرایند روبرو اسید و باز برونستد کدام هستند ؟H₂S+H₂O--àH₃O⁺+HS^-  

 ( سنجش 83 )

1) (   H₂S  و HS^- باز )  -   ( H₂O  و H₃O⁺ اسید )         2) (   H₂O  و HS^- باز )  -   ( H₂S  و H₃O⁺ اسید )

3) ( H₂O  و H₃O⁺ باز)  -  (   H₂S  و  HS^-  اسید )         4)  (   H₂O  و H₂S باز )  -   (S^2-  و H₃O⁺ اسید )  

5- کدام عبارت در باره ی واکنش :        NO₃^-+ H₃O⁺  HNO3+H2O-à  درست است ؟ 

( ریاضی 84 )

1) H₃O⁺ اسید مزدوج H₂O است                                 2) NO₃^- باز مزدوج H₃O⁺ است

3) H₂O نقش اسید برونستد را دارد                                  4) NO₃^-  نقش باز برونستد را دارد  

  

6- طی یک واکنش اسید – باز همواره یک ........... با............. پروتون به یک ............. تبدیل می شود . به ........... حاصل که در سمت راست معادله ی این واکنش نوشته می شود ............... می گویند .                                                                    ( سنجش 83 )

1) اسید – از دست دادن – باز – اسید – اسید مزدوج

2) اسید – از دست دادن – باز – باز – باز مزدوج

3) باز – گرفتن – اسید – اسید – باز مزدوج

4) باز – گرفتن – باز – اسید –اسید مزدوج

 

7- کدام باز آرنیوس به شمار نمی رود ؟                                                                                                      ( سنجش 83 )

1) KOH                         2) N₂O₅

3) Na₂O                        4) Ba(OH)₂  

 

8- اسید مزدوج OH^-  و نیز باز مزدوج H₃O⁺ به ترتیب کدام هستند ؟                ( سنجش 83 )

1) O^2- ،  H₂O                         2) H₂O   ، H⁺ 

3) H₂O   ، H₂O                      4) ندارد ،₂⁺ H₄O

 

9- کدام گزینه می تواند  هم به عنوان یک اسید و هم به عنوان یک باز عمل کند ؟       

   ( سنجش 83 )

1) HCl                                   2) CO₃^2-

3) Al₂O₃                                4) KOH

 

10- مطابق تعریف لوری – برونستد HCN در واکنش زیر چه نقشی دارد ؟ 2HCN---->CN^-+H₂CN⁺    

     ( آزمون شهر تهران )

  1) اسید                                    2) باز                                                                               

3) هم اسید و هم باز                   4) نه اسید و نه باز

 

11- در واکنش H₂SO₄+HNO₃--à NO₂⁺+H₂O+HSO₄^-   باز مزدوج H₂SO₄ کدام ذره ی زیر است ؟

1) HNO₃                                2) NO₂⁺                                ( آزمون شهر تهران )

3) H₂O                                    4) HSO₄^-

 

12- اتانول با فلز سدیم واکنش .......... پس نتیجه می شود که اتانول ......... هیدروژن اسیدی است .

( قلم چی 84 )

1) می دهد ، دارای           2) نمی دهد ، دارای              

                                                                          

3) می دهد ، فاقد            4) نمی دهد ، فاقد

 

13- کدام یک از مولکولهای زیر در حالت محلول در آب از دیدگاه آرنیوس ، اسید به شمار نمی رود ؟

1 ) HNO₃                                  2) SO₃                                        ( قلم چی 84 )

3) MgO                                     4) HCl

 

14- در واکنش خنثی شدن نیتریک اسید و پتاسیم هیدروکسید ، کدام یون ها نقش تماشاگر را دارند ؟     ( قلم چی 84 )

1) OH^- ، H⁺                                2) H⁺   ، K⁺

3)  OH^- ، NO₃^-                           4) NO₃^-  ، K⁺ 

 

15-   باز مزدوج [Al(H₂O)₆]³⁺   كدام است ؟

 1) [Al(H₂O)₅]³⁺                                            2) [Al(OH)₆]^3-

 3) [Al(H₂O)₅OH]²⁺                                     4) Al(OH)₃   

 

16-  - اسيد مزدوج [Zn(OH)(H₂O)₅]⁺ كدام است ؟

 1)   [Zn(OH)(H₂O)₆]⁺                                   2) [Zn(H₂O)₆]²⁺ 

 3) [Zn(H₃O)₅]⁺                                                4) Zn(OH)₂ 

 

17-   با توجه به واكنش هاي مقابل كدام گزينه صحيح است ؟

 1) در واكنش I ، H₂O  اسيد برونستد مي باشد .                   SO₄^2- + H₃O⁺ H₂O+HSO₄^- ---à  I)

 2) در واكنش II ، HSO₄^-  اسيد برونستد مي باشد .              H₂SO₄ + H₂O H₃O⁺+HSO₄^- ---à ) II

 3)  با توجه به واكنشهاي I و II ،HSO₄^- آمفوتر مي باشد .

 4) در واكنش II ، H₂SO₄  باز برونستد مي باشد .

 

 

18- لاوازیه برای توجیه ویژگی های .......... ، .......... را عنصر اصلی سازنده ی آن ها در نظر گرفت .                  ( قلم چی 84 )

1) اسید ها – هیدروژن                          2) اسید ها – اکسیژن                     

 3) بازها – هیدروژن                            4) بازها – اکسیژن

 

19- واردکردن کدام ماده در آب ، موجب تولید یون OH^-   در محلول آبی نمی شود ؟                                   ( قلم چی 84 )

1) Na                                           2 ) Na₂O                             

 3) NH₃                                       4) C₂H₅OH  

 

20-کدام یک از مواد زیر جزء اسیدهاست ؟                                                                                   ( قلم چی 84 )

1) شیر منیزی                                 2) ویتامین C                          

3) سودسوزآور                             4) آمونیاک

 

 

21- با توجه به واکنش زیر کدام عبارت در مورد اسیدها و بازها نادرست است ؟                                             ( قلم چی 84 )

NH₃ + H₂O ---àNH₄⁺+  OH^-

1) NH₃ در مدل آرنیوس یک باز است .

2) یون NH₄⁺ در مدل آرنیوس یک اسید است .

3) یون OH^- در مدل لوری – برونستد یک باز است .

4) H₂O در مدل لوری برونستد یک اسید است .

 

 

22- یون هیدروژن در محلول های آبی به کدام صورت دیده نمی شود ؟                                                     ( قلم چی 84 )

1) H₅O₂⁺                             2) H₉O₄⁺

3) H₇O₅⁺                             4) H₃O⁺

 

23- عبارت زیر را با انتخاب گزینه ی مناسب کامل کنید .

یون ........... ، باز مزدوج آمونیاک و یون .......... ، اسید مزدوج آب است .

 

 ( قلم چی 84 )                                                

 

1) آمید – هیدرونیوم             2) آمید – هیدروکسید                   

                                                       

) آمونیوم – هیدرونیوم           4) آمونیوم – هیدروکسید

 

 

24- در واکنش NaH+H2O--àNaOH+H2 کدام یک نقش باز برونستد را دارد ؟                            

1) NaOH                             2) H^-                             

3) H₂O                                  4) OH^-

 

25- گاز ............ هیدروژن کلرید ، هنگامی که در آب حل می شود به ........... تبدیل می شود .

1) سبزرنگ – یون                               2) بی رنگ – یون

3) سبزرنگ – اتم                                4) بی رنگ – اتم

 

26 - در صورتیکه از هر 1000مولکول اسید ضعیف HA ، 986 مولکول در محلول به صورت مولکولی باقی بماند ، درصدتفکیک یونی آن کدام است ؟

1) 0/986                               2) 1/4

3) 9/86                                 4)14 

 

27 - در محلول 0/1 مولار اسید ضعیف HA در دمای معین ، 0/098 مول اسید به صورت مولکولی وجودداشته باشد ، درجه ی تفکیک یونی آن در این دما کدام است ؟

1) 0/01                               2) 0/02

3) 0/88                               4) 0/98

 

 

28- مواد موجود در کدام گزینه ی زیر ، اسید و باز مزدوج هم نیستند ؟           

   ( قلم چی 85 )

1) CH₃NH₂  ، CH₃NH₃⁺                                2) C₆H₅COO^- ، C₆H₅COOH

3)  NO₃^-   ، HNO₃                                            4) OH^-  ، H₃O⁺

 

29- کدام مطلب درست است ؟                                                                                             

                      ( سنجش 84 )

1) قدرت اسید با غلظت آن رابطه ی مستقیم دارد .

2) بازها مزه ی ترش و اسیدها مزه ی تلخ دارند .

3) مولکول فسفریک اسید سه پروتون دارد که پروتون سوم آن سخت تر جدا می شود .

4) محلول همه ی اسیدها در آب ، رسانای خوبی برای جریان برق است .

 

30- کدام مقایسه در باره قدرت بازی مولکول ها و یونهای زیر ، درست است ؟                                             ( سنجش 84 )

1) NH₃ >F^->Cl^-                                           2) NO₃^->OH^->NH₃

3) Br^->OH^->NH₃                                         4) NH₃>Br^->F^-

 

31- قدرت اسیدی H₂O ...........از NH₃ و قدرت بازی یون OH^- ...........از یون NH₂^- است .        

 ( قلم چی 84 )

1) بیش تر ، کم تر                                2) کم تر ، بیش تر

3) بیش تر ، بیش تر                               4) کم تر ، کم تر

 

32- هرگاه بدانیم قدرت اسیدی HF از HNO₃  کم تر است ، در این صورت در دمای یکسان کدام مقایسه بین محلول های این دو اسید نادرست است ؟                                ( قلم چی 84 )

 

1) ثابت تفکیک نیتریک اسید از هیدروفلوئوریک اسید بیش تر است .

2) درجه ی تفکیک نیتریک اسید از هیدروفلوئوریک اسید بیش تر است .

3) pK    نیتریک اسید از هیدروفلوئوریک اسید بیش تر است .

4) غلظت یون H₃O⁺      در محلول هم مولار نیتریک اسید بیش تر است .

 

33- کدام مقایسه در مورد قدرت بازی گونه های شیمیایی زیر ( در شرائط یکسان از نظر دما و مولاریته ) ، درست است ؟ ( ریاضی 85)

1) NH₃>NH₂^->NO₂^->OH^-              2)   >NH₂^->NH₃ NO₂^->OH ^-   

3)   NH₂^->OH->NH3>NO₂^-            4)  NH₃ >NH₂^- OH-> NO₂^->        

            

 

34- کدام مورد از ویژگیهای یک اسید قوی است ؟                    ( قلم چی 84 )

1) pKa بین صفر تا 7 دارد .

2) درصد تفکیک یونی آن کم تر از 50% است

3) قدرت پروتون دهی آن از یون H₃O⁺  بیش تر است .

4) باز مزدوج آن از آب قوی تر است .

 

 

 35- كدام يك از گزينه هاي زير ثابت يونش اسید را نشان مي دهد ؟

1) K[H₂O]                                 2)² K[H₂O] 

 3)   K                                          4 ) K/H₂O   

شناسایی عناصر با رنگ شعله آنها

یکی از روشهای شناسایی عناصر مخصوصاْ فلزات استفاده از رنگ شعله آنهاست. مکانیسم رنگی دیده شدن انها در شعله این است که  هر گاه نور یا گرما به عنصر مربوطه تابانده شود، این عنصر از حالت پایه به حالت برانگیخته بالاتری  می‌رود. یعنی یك یا چند الكترون از آن با جذب انرژی، از سطح انرژی پایه خود به سطح انرژی بالاتری می‌روند که به این عمل برانگیختگی می گویند. این حالت برانگیخته ناپایدار است و الكترون خیلی زود با نشر  تابش به حالت پایدار قبلی خود بازمی‌گردد.  این بازگشت که آن آسایش گفته می شود به صورت یك نور مرئی و تغییر رنگ شعله‌ی آتش مشاهده می‌شود. یونهای فلزی دیگر نیز به شعله رنگ‌های متنوعی می‌دهند و از قدیم از آنها در آتش‌بازی استفاده می‌شود. به عنوان مثال تركیبات مس، رنگ آبی شعله را سبز می‌كنند. در آزمون شعله مس، رنگ شعله را به رنگ سبز در می آورد. به طور کلی عناصر فلزی قلیایی و قلیایی خاکی، رنگهای زیر را به شعله می دهند:

فلزات قلیایی:

 لیتیم: قرمز(زرشكی) سدیم: زرد پتاسیم: بنفش روبیدیم: قرمز سزیم: آبی

 فلزات قلیایی خاكی

منیزیم: سفید درخشان كلسیم: قرمز آجری استرانسیم: قرمز خونی باریم: سبز

سوال شیمی پیش دانشگاهی 1

- چرا در رابطه ي محاسبه ي سرعت متوسط واكنش از روي واكنش دهنده ها، علامت منفي وجود دارد؟    

  

2- در واكنش هاي زير كه در فاز گازي انجام مي گيرند، چه رابطه اي بين سرعت متوسط مصرف واكنش دهنده ها و توليد فراورده ها وجود دارد؟                  ۲N₂O(g) ® 2N₂(g) + O₂(g) 

                                                             N₂(g) + 3H₂(g) ® 2NH₃(g)

 

3-  با توجه به نظريه ي برخورد، چرا افزايش دماي واكنش دهنده ها باعث افزايش سرعت واكنش مي شود؟

 

4- با رسم منحني تقريبي مقدار ماده - زمان براي مواد شركت كننده در واكنش A ® B  نشان دهيد غلظت ماده ي A و B با انجام واكنش و با گذر زمان چگونه تغيير مي كند؟

 

5 - واكنش مقابل در مخلوط اتانول و آب به عنوان حلال انجام مي شود: 

                            CH₃ Br +OH^─   ® CH₃OH + Br^─    

به چه دلايلي ممكن است برخورد ميان OH  CH₃ و Br^─منجر به  انجام واكنش نشود؟

 

6- با توجه به نظريه ي  برخورد توضيح دهيد انرژي فعال سازي واكنش ها صرف چه عملي مي شود؟

 

8- انرژي فعالسازي واكنش      H + Br ðBr    →       H ðBr + Brبرابر 5 كيلو ژول برمول است.اين واكنش 172كيلو ژول گرماده است. انرژي فعالسازي واكنش برگشت را حساب كنيد. اين واكنش در جهت رفت سريعتر است يا برگشت؟چرا؟

 

9- افزايش غلظت چگونه باعث افزايش سرعت واكنش مي شود؟ توضيح دهيد.

 

10- عوامل مؤثر بر سرعت واكنش را نام ببريد.

 

11- طبق نظريه ي برخورد سرعت واكنش به چه عاملي وابسته است؟     

 

12-  با توجه به واكنش زير به سؤالات پاسخ دهيد:

                4 NH₃(g) + 5 O₂(g)  ®  4 NO(g) + 6 H₂O(g)                                                 

آ) بيشترين سرعت توليد يا مصرف و كمترين سرعت توليد يا مصرف به كدام ماده تعلق دارد؟

ب) اگر بدانيم سرعت متوسط مصرف آمونياك در فاصله ي زماني معين برابر   mol/L.s  ^7- 10 × 2/4 است، سرعت مصرف و توليد ساير مواد را از روي آن حساب كنيد.

ج) سرعت انجام واكنش را نيز حساب كنيد.

 

13-  با ذكر مثال توضيح دهيد چگونه طبيعت واكنش دهنده ها در سرعت واكنشها دخالت دارند؟

 

14- چرا با خرد كردن يك واكنش دهنده ي جامد، سرعت واكنش بيشتر مي شود؟

 

15- از چه  راههايي می توان تعداد برخوردهاي بين واكنش دهنده ها را افزايش داد تا منجر به افزايش سرعت واكنش شود؟